Физическая химия: конспект лекций.

5. Расчет равновесного состава химического равновесия.

Равновесный состав можно рассчитать только для газовой системы.

Равновесная концентрация.

Исходная концентрация всех компонентов.

Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту):

ξ_γ– (пробег реакции) – химическая переменная.

Она показывает изменение количества вещества по числу молей. Если реакция не началась, то ξ_γ = 0. Если количество исходных веществ превратилось в такое же количество продуктов реакции, то ξ_γ = 1.

3Н₂ + N₂ = 2NН₃; ξ_γ= 1,

1,5Н₂ + 0,5N₂ = NН₃; ξ_γ= 0,5,

v₁ А ₁ + v₂А₂ = v₃А₃+ v₄А₄, – газовая реакция.

Рассчитать равновесный состав по третьему компоненту при условии, что А = а моль/л; В = в моль/л.

Рассчитываем по 4 компоненту:

Задача.

Газообразные вещества реагируют по уравнению:

Общее давление в газовой смеси – Р_общ, общий объем – V_об . Рассчитать К_Р и К_с.

Найти парциальное давление каждого компонента.

Вещества А и В превращаются в С в количестве Х. Исходные вещества А= 2 моль, В= 1 моль.

Для того, чтобы найти парциальное давление, мы должны Р_об умножить на мольную долю. Мольная доля определяется отношением числа молей каждого компонента, отнесенного к общему числу молей всех компонентов.

Где Е_n – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси.

Где N_А – мольная доля А.

Где Р_А – парциальное давление.

Расчет К_с:

Δv= l – 0,5 – 2 = – 1,5,

Где Δv– изменение количества молей.