Шпаргалка по неорганической химии.

4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.

Эквивалент – такое количество вещества (элемента), которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Это величина безразмерная, непостоянная, зависит от ряда факторов: валентности, реакций, в которых участвует вещество:

В окислительно-восстановительных реакциях:

Эквивалент в реакциях нейтрализации зависит от того, какая соль получается в результате реакции (средняя или основная).

Или.

Закон эквивалентов открыт в 1873 году Рихтером: вещества взаимодействуют друг сдругом, а также получаются в массовых количествах, пропорциональных их эквивалентам.

где m1 и m2 – массы веществ, Э – эквиваленты.

Неорганические вещества делятся на простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, бывают несолеобразующие (N2О) и солеобразующие (основные (К2О), кислотные (SО2), амфотерные (Аl2О3). Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют только гидроксид-ионы, бывают растворимые (щелочи: NаОН, Ва(ОН)2), нерастворимые (Fе(ОН)2), амфотерные (А1(ОН)3). Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода, бывают сильные (Н2SО4, НNОЗ), слабые (НВr), одноосновные (НС1), многоосновные (Н2СОЗ, НЗРОЧ), кислородосодержащие (Н2SО4, НС1О), бескислородные (НI, НСN). Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов или катион аммония NНЧ, анионы кислотных остатков, бывают средние (К2SО4, Сu(NО3)2), кислые (КНSОЧ, NаНСОЗ), основные (СuОНС1, FеОНSО4), двойные (КМnОЧ, СаZnО2), комплексные (КЧ[Fе(СN)6]), растворимые (NаС1, К2SО4) и нерастворимые (ВаSОЧ, АgС1).