Физическая химия: конспект лекций.

3. Растворимость газов в жидкостях.

Она зависит от давления и температуры. Растворимость газов неодинакова из-за различной химической природы.

Пример:

N₂, Н₂ – мало растворимы в воде, растворимость NН₃, НСl очень велика, в одном объеме Н₂О растворяется 700 объемов аммиака NН₃.

Газ + Н₂О → 3,5 объема О₂ в одном объеме Н₂О экзотермический процесс. С повышением температуры растворимость некоторых газов уменьшается. При постоянной температуре и невысоком давлении растворимость газов, не вступающих в химическое взаимодействие с растворителем, подчиняется закону Генри – Дальтона, который состоит из нескольких частей.

1 часть: масса газа, растворяющаяся в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению, которое газ производит на жидкость.

Например, СО₂ под давлением загоняем в бутылку.

2 часть: объем газа не зависит от давления.

3 часть: если смесь газов растворять, то растворимость каждой составной части пропорциональна своему парциальному давлению.

Газы, реагирующие с водой, не подчиняются закону Генри – Дальтона.