Физическая химия: конспект лекций.
4. Изопроцессы в термодинамике. Энергия Гельмгольца.
1. Изотермический – Т= соnst.
Так как.
2. Изохорный – V = соnst.
δА = 0,
δА = рdυ = 0,
δQ = dU + рdυ,
δQ = СvdТ.
3. Изобарный – Р = соnst.
δА = рdυ,
А = рV2 – рV1.
4. Адиабатический – δQ = 0.
1) δА = –dU,
А = –СV(Т2 – Т1), Т2 > Т1;
2) рdδ= –СvdТ,
Действие, обратное логарифму – потенцирование.
Уравнение первого закона термодинамики в калорических коэффициентах.
δQ = ldυ + СVdТ,
Где l– коэффициент изотермического расширения;
СV – теплоемкость при постоянном объеме.
Теплоемкость при соnst давлении,
δQ = hdР + СрdТ ,
δQ = χdР + ψdυ.
Связь между функциями СРи СV
