Шпаргалка по неорганической химии.

18. Перекись водорода.

Пероксид, или перекись водорода – кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства: перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость, плотность – 1,45 г/смЗотносится к числу очень слабых, т. к. в очень малой степени диссоциирует: по I ступени:

По II ступени:

Химические свойства: при взаимодействии концентрированного раствора Н2О2 с гидроксидами металлов образуются их пероксиды: Nа2О2, СаО, МgО2 идр.

Пероксиды, или перекиси – это соли Н2О2, состоящие из положительно заряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов О22-, электронное строение их аниона следующее:

Н2О2 проявляет окислительно-восстановительные свойства: окисляет вещества стандартный электронный потенциал которых (Е°) не превышает 1,776 В; восстанавливает вещества у которых Е° больше 0,682 В. Окислительно-восстановительные свойства Н2О2 объясняются тем, что степень окисления -1 у атомов кислорода имеет промежуточное значение между степенями окисления -2 и 0. Более характерны для него окислительные свойства.

Н2О2 здесь выступает окислителем.

В этих случаях пероксид водорода является восстановителем.

Соли Н2О2 – пероксиды (перекиси) также обладают окислительно-восстановительными свойствами:

Здесь Nа2О2 – восстановитель.

Получение: в промышленности Н2О2 получают взаимодействием разбавленной серной кислотой с пероксидом бария ВаО2: Н2SО4(разб.) + ВаО2= ВаSОЧ + Н2О2, а также путем перегонки пергидроля в вакууме получается концентрированный пероксид водорода. Пергидроль – 30 %-ный водный раствор Н2О2. Окислительная способность и безвредность применения пероксида водорода дала возможность широкого использования его во многих отраслях народного хозяйства: в промышленности – для отбеливания тканей, мехов; в пищевой промышленности – для консервирования продуктов; в сельском хозяйстве – для протравливания семян, в производстве ряда органических соединений, например, в производстве глицерина: промежуточный продукт при получении глицерина – аллиловый спирт СН2 = СН – СН2ОН окисляют при помощи Н2О в глицерин СЗН5(ОН)3, используется в ракетной технике как сильный окислитель. 3 %-ный Н2О2 применяется в фармацевтике в медицинских целях как дезинфицирующее средство.