Шпаргалка по неорганической химии.
27. Свойства серной кислоты и ее практическое значение.
Структура формулы серной кислоты:
Получение: основным методом производства серной кислоты из SО3 является контактный метод. Вначале получают диоксид серы SО2 (сжигание серы и др.). Самый распространенный способ получения – обжиг серного колчедана FеS2, затем диоксид серы SО2 окисляют в триоксид серы SО3 контактным методом. Полученный три-оксид серы SО3 направляют на стадию поглощения, которую проводят концентрированной серной кислотой. Раствор SО3 в Н2SО4 называется олеум. Контактным методом получают 92,5 %-ную серную кислоту. При нитрозном методе Н2SО4 получают, окисляя SО2 в сернокислотном растворе, для этого в качестве катализатора используют смесь оксидов азота NО и NО2. Нитрозным методом получают 75 %-ную серную кислоту.
Чтобы приготовить раствор серной кислоты, ее необходимо выливать в воду тонкой струйкой, сильно перемешивая, при этом в воде образуются гидраты и происходит выделение теплоты.
Физические свойства: Серная кислота – бесцветная вязкая жидкость, имеющая температуру плавления 10 °С, температура кипения 296 °С (с разложением на Н2О и SО3). Серная кислота – сильная кислота. Концентрированная серная кислота в большом количестве поглощает пары воды, поэтому ее используют для осушения газов.
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SО2.
2. С металлами вступает в реакцию по-разному в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет все металлы, стоящие в ряду напряжений, и серебро в том числе.
3. Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями.
Серная кислота образует два вида солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты).
Применение: серная кислота относится к главным продуктам химической промышленности. Ее используют для изготовления фосфорных и азотных удобрений, искусственных волокон, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. С ее помощью получают другие кислоты, сульфаты, очищают нефтепродукты, применяют как электролит в свинцовых аккумуляторах, подготавливают поверхность металлов для гальванических покрытий.