Шпаргалка по неорганической химии.

32. Оксиды азота.

С кислородом N образует оксиды: N2О, NО, N2О3 NО2, N2О5 и NО3. Оксид азота I – N2О – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °С, t кипения -88,5 °С. Анестезирующее средство.

Химические свойства: разлагается при 700 °С: 2N2О?2N2 + О2 поддерживает горение и является окислителем; взаимодействует с водородом: N2+1О + Н2?N20+ Н2О.

Получение: NН4NО3?N2О + 2Н2О. N2О соответствует азотноватистая кислота: Н2N2О2, но при действии Н2О и щелочей он не образует ни Н2N2О2, ни ее солей. N2О – несолеобразующий.

Оксид азота (II) NО – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °С, t кипения -152 °С.

Химические свойства: NО обладает окислительно-восстановительными свойствами:

1) при обычной температуре устойчив, при понижении t димеризуется в N2О2;

2) при 700 °С разлагается: 2NО?2N2 + О2? поддерживая горение, является восстановителем;

3) с водородом. Смесь равных объемов NО и Н2 взрывается: 2NО + 2Н2 = N2? + Н2О, где NО – окислитель;

4) с галогенами: 2NО + С12 = 2NОС1? (нитрозилхлорид). NО – несолеобразующий.

Получение:

1) в лаборатории: 3Сu + 8НNО3(разб.) = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О;

2) в промышленности: каталитическое окисление аммиака: 4NН3 +5О2 = 4NО? + 6Н2О;

3) NО образуется в грозу: N2 + О2 = 2NО?.

Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °С, t кипения 3,5 °С. Химические свойства: N2О3 – ангидрид азотистой кислоты НN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNО2 и ее соли – нитриты: N2О + 2NаОН = 2NаNО2 + Н2О.

Получение: NО2 + NО = N2О3.

Оксид азота (IV) – NО2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °С, t кипения – 21 °С. Химические свойства: кислотный ангидрид:

Реагирует со щелочами: 2NО2 + 2NаОН = NаNО2 + NаNО3 + Н2О.

Окислитель: N+4О2 + S+4О2 = S+6О3 + N+2О. Димеризуется при низких температурах: 2NО2(бурый газ)?N2О4(бесцветная жидкость).

Получение: 2NО + О2 = 2NО2; Сu + 4НNО3(конц.) = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О. Оксид азота (V) – N2О5. Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель. Химические свойства: ангидрид НN03.

Разлагается со взрывом: 2N2О5?4NО2 + О2.

Получение: