Шпаргалка по неорганической химии.
53. Едкие щелочи.
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде.
Физические свойства: растворы щелочей в воде мылкие на ощупь, они разъедают кожу, ткани, бумагу – едкие щелочи (едкий натр NаОН, едкий калий КОН). На коже они вызывают долго незаживающие раны. Очень гигроскопичны.
Химические свойства LiОН, NаОН, КОН, RbОН, СsОН. В этом ряду сила и растворимость щелочей возрастает, что связано с увеличением размеров ионов щелочных металлов (катионов) и ослаблением электростатического притяжения с гидроксидной группой (анионом). К щелочам относится гидроксид щелочно-земельного металла бария – Ва(ОН)2.
Щелочи – сильные основания, химически очень активные вещества. При растворении их в воде выделяется большое количество теплоты.
В водном растворе идет диссоциация щелочей:
Химические свойства щелочей:
1) щелочи вступают в реакцию нейтрализации с кислотами, образуя соль и воду:
2) взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя как средние, так и кислые соли:
В ионной форме:
3) вступают со средними солями в реакцию обмена: СuSО4 + КОН = Сu(ОН)2 + К2SО4, с кислыми солями: NаНSОЧ + КОН = Nа2SО4 + К2SО3 + Н2О (окислительно-восстановительная);
4) растворы щелочей вступают в реакцию с амфотерными оксидами – образуются комплексные соли: Аl2О3 + NаОН + 7Н2О = 2Nа[Аl(ОН)4(Н2О)2];
5) при сплавлении твердых щелочей с оксидами амфотерных металлов образуются двойные безводные соли: Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 (метаалюминат натрия);
6) взаимодействуют с галогенами в зависимости от температурных условий – на холоде: Сl2 + 2NаОН = NаСlО + NаСl + Н2О, при нагревании: 3Сl2 + 6NаОН = NаСlО3 + 5NаСl + 3Н2О;
7) взаимодействуют с некоторыми органическими веществами: С2Н5ОН + NаОН = С2Н5ОNа + Н2О;
8) растворы и расплавы щелочей подвергаются электролизу.
Получение:
1) реакция металлов с водой: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2;
2) реакция оксидов металлов с водой: 2К2О + 2Н2О = 2КОН.
Применение: NаОН и КОН используют в производстве мыла, бумаги, в текстильной промышленности и др.