Шпаргалка по неорганической химии.
57. Оксид и гидроксид кальция.
Оксид кальция (СаО) – негашеная или жженая известь – белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке. Температура плавления – 2627 °С, температура кипения – 2850 °С.
Называется жженой известью из-за способа его получения – обжигание карбоната кальция. Обжиг производят в высоких шахтных печах. В печь закладывают слоями известняк и топливо, а затем разжигают снизу. При накаливании происходит разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция:
Так как концентрации веществ в твердых фазах неизменны, то константу равновесия этого уравнения можно выразить так: К = [СО2].
При этом концентрация газа может быть выражена с помощью его парциального давления, то есть равновесие в системе устанавливается при определенном давлении диоксида углерода.
Давление диссоциации вещества – равновесное парциальное давление газа, получающееся при диссоциации вещества.
Чтобы спровоцировать образование новой порции кальция, необходимо повысить температуру или удалить часть получившегося СО2, при этом уменьшится парциальное давление. Поддерживая постоянное более низкое парциальное давление, чем давление диссоциации, можно добиться непрерывного процесса получения кальция. Для этого при обжигании извести в печах делают хорошую вентиляцию.
Получение:
1) при взаимодействии простых веществ: 2Са + О2 = 2СаО;
2) при термическом разложении гидроксида и солей: 2Са(NО3)2 = 2СаО + 4NО2? + О2?.
Химические свойства:
1) взаимодействует с водой: СаО + Н2О = Са(ОН)2;
2) реагирует с оксидами неметаллов: СаО + SО2 = СаSО3;
3) растворяется в кислотах, образуя соли: СаО + 2НСl = СаСl2 +Н2О.
Гидроксид кальция (Са(ОН)2 – гашеная известь, пушонка) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в гексагональной кристаллической решетке. Является сильным основанием, плохо растворимым вводе.
Известковая вода – насыщенный раствор гидроксида кальция, имеющий щелочную реакцию. На воздухе мутнеет в результате поглощения углекислого газа, образуя карбонат кальция.
Получение:
1) образуется при растворении кальция и оксида кальция вводе: СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 16 ккал;
2) при взаимодействии солей кальция со щелочами: Са(NО3)2 + 2NаОН = Са(ОН)2 + 2NаNО3.
Химические свойства:
1) при нагревании до 580 °С разлагается: Са(ОН)2 = СаО + Н2О;
2) реагирует с кислотами: Са(ОН)2 + 2НСl = СаСl2 + 2Н2О.